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10．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的（　　）

	A．	原子半徑的大小順序為：r_A＞r_B＞r_C＞r_D＞r_E
	B．	元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E的強
	C．	A、D兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
	D．	C的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

分析短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置可知，AB在第二周期，CDE在第三周期，根據(jù)元素在周期表中位置可知，A為N元素，B為O元素，C為Al元素，D為S元素，E為Cl元素；
A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小；
B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強；
C．N、S在自然界中存在單質(zhì)；
D．C為Al元素，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，E為Cl元素，其最高價氧化物的水化物為強酸．

解答解；短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置可知，AB在第二周期，CDE在第三周期，根據(jù)元素在周期表中位置可知，A為N元素，B為O元素，C為Al元素，D為S元素，E為Cl元素；
A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序為：r_C＞r_D＞r_E＞r_A＞r_B；故A錯誤；
B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強，則元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E的弱，故B錯誤；
C．N、S在自然界中存在單質(zhì)，分別為氮氣和硫磺，故C正確；
D．C為Al元素，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，E為Cl元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，二者能發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤．
故C．

點評本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大，注意根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出具體的元素，再結(jié)合元素周期律解答．

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)同族元素的性質(zhì)推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是（　　）

	A．	Te與H₂的反應(yīng)比S與H₂反應(yīng)困難		B．	TeO₃對應(yīng)的水化物是一種酸
	C．	H₂Te的還原性比H₂S弱		D．	有-2、+4、+6三種化合價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于周期表中有關(guān)族的敘述，正確的是（　　）

	A．	I A族元素又稱為堿金屬元素
	B．	副族和Ⅷ族中的元素均為過渡元素
	C．	族的序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù)
	D．	元素周期表中每個縱列為一族，共有18個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能將KMnO₄溶液中的MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO₄可對該反應(yīng)起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO₄溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表．

實驗編號	溫度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO₄溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL	待測數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色時間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t₁
②	常溫	2	20	50	30	t₂
③	常溫	2	40	50	10	t₃

（2）該反應(yīng)的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）若t₁＜t₂，則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響．
（4）請你設(shè)計實驗驗證MnSO₄對該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO₄固體，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比實驗	若反應(yīng)混合液褪色時間小于實驗①中的t₁，則MnSO₄對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO₄對該反應(yīng)無催化作用）

（5）化學(xué)小組滴定法測定KMnO₄溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至終點，重復(fù)滴定次，平均消耗KMnO₄溶液VmL．滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴KMnO₄溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；實驗中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱）．該KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有機化學(xué)反應(yīng)因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物．例如：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（2）已知反應(yīng)③④的反應(yīng)條件相同，則該反應(yīng)條件為氫氧化鈉乙醇溶液加熱
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式：

C的結(jié)構(gòu)簡式：

．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$

+NaCl．
（5）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體共有5種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素中最高正價與負價絕對值的差等于6的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中一定互為同系物的是（　　）
①CH₄ ②C₃H₆ ③C₈H₁₈④CH₂=CHCH₂CH₃ ⑤

⑥

⑦

⑧

A．

①③

B．

②④

C．

⑤⑥

D．

⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以制高純度的硫酸錳晶體，其流程如圖所示：

已知：浸出液中的金屬陽離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等，且pH＜2．幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如右表所示：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8

根據(jù)上述流程，回答下列問題：
（1）寫出二氧化錳與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+MnO₂═MnSO₄．
（2）浸出液的pH＜2，從上述流程看，可能的原因為二氧化硫溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO₂+H₂O=H₂SO₃，生成的H₂SO₃部分電離：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-
（用化學(xué)用語和必要的文字說明）．
（3）用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）從表中數(shù)據(jù)來看，能不能取消“加入二氧化錳”的步驟？原因是pH=9.7時Fe²⁺才完全沉淀，而pH=8.3時Mn²⁺已經(jīng)開始沉淀．
（5）下列試劑能替代二氧化錳的是A（填序號）．
A．雙氧水 B．氯水 C．高錳酸鉀溶液 D．次氯酸鈉
（6）有同學(xué)認為可以用碳酸錳（MnCO₃）或氫氧化錳[Mn（OH）₂]替代石灰乳，你是否同意此觀點？簡述理由：同意，鐵離子、鋁離子水解程度比錳離子大，加熱碳酸錳或氫氧化錳與氫離子反應(yīng)，促進鐵離子、鋁離子水解，進而轉(zhuǎn)化為沉淀，再通過過濾除去．
（7）從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；過濾．利用廢渣能提取高純度的鐵紅，簡述其操作過程：將濾渣溶于足量的氫氧化鈉溶液中，再進行過濾、洗滌、干燥，最后灼燒可得氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．

鈉-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）電池是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開（如圖），一個由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉（熔點98℃）和外室的熔融硫（熔點119℃）隔開，并允許Na⁺通過．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	放電時b為電池的負極
	B．	充電時陰極反應(yīng)式為：Na⁺+e^-=Na
	C．	充電時，陽極處發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	放電時Na⁺可以穿過固體電解質(zhì)流向a電極

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