【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用 NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑 ②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應 ④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2 既是氧化劑又是還原劑
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤
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【題目】以下物質之間的每步轉化中，都能通過一步實現的是（ ）
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發生如下反應：H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是
A. 該反應中，一定有SO2 B. 該反應中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑
C. 若x=3，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:1 D. 若x=4，每生成1molS，轉移的電子為6mol
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【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未“客滿”。請你在“元素大廈”中為由俄羅斯科學家利用回旋加速器成功合成的119號超重元素安排好它的房間( )
A. 第八周期第ⅠA族
B. 第七周期第ⅦA族
C. 第七周期0族
D. 第六周期第ⅡA族
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【題目】在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應達到平衡時n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉化率和此溫度下的平衡常數．
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【題目】下列關于摩爾質量的敘述中正確的是（ ）
A. 1 mol CO的質量是28g·mol－1 B. 硫酸根離子的摩爾質量是98g
C. Cl2的摩爾質量是71 g·mol－1 D. NaCl的相對分子質量是58.5 g·mol－1
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【題目】已知反應A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數和溫度的關系如表：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化學平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應為吸熱反應
B.該反應的化學平衡常數表達式為K= 
C.其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數減小
D.單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態
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【題目】下列關于有機物的說法，正確的是（ �。�
A. 苯在鐵作催化劑時能使溴水褪色
B. 丙烷的一氯代物和七氯代物均只有兩種
C. 乙醛可被還原為乙酸，被氧化成乙醇
D. CH3CH218OH和CH3COOH反應生成的水的相對分子質量為20
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是
A. 離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
B. 共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C. 構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
D. 在過氧化鈉中，既存在離子鍵，又存在極性鍵
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