Question

2．化學儀器的正確使用是化學實驗成功的關鍵，下列操作或說法中正確的是
（1）（4）（5）
（1）加熱時試管中的液體體積超過其容積的$\frac{1}{3}$
（2）用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管下端緊靠試管內壁
（3）用品紅試紙檢驗SO₂時，先用蒸餾水將試紙潤濕
（4）用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體
（5）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，用去NaOH溶液32.30mL
（6）濃硝酸貯存在配有橡膠塞的棕色試劑瓶中
（7）酸堿中和滴定前，錐形瓶需用待測液潤洗兩次．

Answer 1

分析 （1）試管中的液體體積不超過其容積的$\frac{1}{3}$；
（2）用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管豎直懸空；
（3）不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱；
（4）托盤天平的最小刻度為0.1g；
（5）滴定管精確到0.01；
（6）濃硝酸具有強氧化性，見光易分解；
（7）根據C（待測）═$\frac{C（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差．

解答 解：（1）加熱時，試管中的液體體積不超過其容積的$\frac{1}{3}$，故正確；
（2）用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管要豎直懸空，滴管尖端不能接觸試管內壁，故錯誤；
（3）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故錯誤；
（4）托盤天平的最小刻度為0.1g，所以可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體，故正確；
（5）滴定管精確到0.01，可量取鹽酸32.30mL，故正確；
（6）濃硝酸具有強氧化性，能腐蝕橡膠，不能用橡膠塞，且濃硝酸見光易分解，所以濃硝酸應保存在帶玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，故錯誤；
（7）若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入待測液，待測液的物質的量偏大，根據C（待測）═$\frac{C（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知消耗的V（標準）偏多，結果C（待測）偏大，故錯誤；
故答案為：（1）（4）（5）．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．