【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)
Y(g)+Z(g)，達到反應限度的標志是
①X的分解速率與X的生成速率相等 ②反應容器中壓強不再變化
③X、Y、Z的濃度不再變化 ④單位時間內生成1molY的同時生成1molZ
A．①③ B．②③ C．①② D．②④
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【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 在轉化過程中，氮元素均被還原
B. 依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程
C. 還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數為0.5 mol
D. 三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化
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【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量 變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）．根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ） 
A.當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D.向NaHA溶液加人水的過程中，pH可能增大也可能減小
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【題目】工業上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數．下列說法正確的是 （ ）
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10﹣2 | 2.4×10﹣4 | 1×10﹣5 |
A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D.工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高
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【題目】可逆反應m A(s)+n B(g) 
e C(g)+f D(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
C．平衡后，增加A的質量化學平衡向正反應方向移動
D．化學方程式中，化學計量數的關系為n＜e +f
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（實驗內容及記錄）
實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請完成此實驗設計，其中：V1=________，V2=__________。
（2）實驗①、②探究的是_____________對化學反應速率的影響，根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是______________________________________。
（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________________（填實驗編號）。
（4）利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為__________。
（5）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學提出的假設是__________________________________________。
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_____________________________現象。
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【題目】實驗室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小組利用如圖所示裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)：
（1）草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化學方程式為_____________________。
（2）裝置C的作用是_______________，加熱D裝置之前需進行的操作是___________________。
（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產物進行以下實驗：
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍色沉淀 | 藍色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
①甲組步驟1中反應的化學方程式為_________________________。
②甲組步驟3中，溶液變紅的離子方程式為______________________。
③乙組得到的黑色粉末是_____________(填化學式)。
④乙組步驟4中，溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_______________________。
（4）該裝置的改進措施除了在E裝置后加尾氣處理裝置外還需_______________________。
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【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______________；
（2）溶液E所含物質是混合物，其化學式分別為___________、______________；
（3）反應②的離子方程式為______________________________ ；
（4）反應③的離子方程式為______________________________ 。
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