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關于金屬的腐蝕與防護，下列敘述正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將需防腐的金屬與外加直流電源的負極相連，正極與廢鐵相連

C．鍍鋅鐵皮發生腐蝕時，正極的電極反應式為：Fe-2e→ Fe²⁺

D．鐵釘在潮濕空氣中生銹，是因為直接發生反應：4Fe+3O₂→2Fe₂O₃

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，焊接在鐵閘門上的固體材料可以采用（）

A．銅

B．鈉

C．鋅

D．石墨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）能源是當今社會發展的三大支柱之一。天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：

；

標準狀況下，11.2L甲烷燃燒時，轉移電子的物質的量為 mol。

在如圖構想的物質循環中太陽能最終轉化為能。

（2）鋼鐵的腐蝕現象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕

的主要原因，某同學按右圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則

負極的電

極反應式為，

正極的電極反應式為。

【提示：電化學的總反應式為2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂】

（3）海水化學資源的開發利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是；反應②的離子方程式是，下述物質中不可做試劑③的是。

A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 右圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的

腐蝕屬于           腐蝕。(填化學腐蝕或電化學腐蝕)
（2）若試管內液面上升，則原溶液呈              性，發生            腐蝕，正極反應式為                        。
（3）若試管內液面下降，則原溶液呈           性，發生            腐蝕，正極反應式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

常溫下用惰性電極電解200 mL 一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示（以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息回答下列問題。

⑴通過計算推測：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質的量濃度；
②t₂時所得溶液的pH；
⑵若用惰性電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，經過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中的氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計了一種用電解法制取某些物質的通用實驗裝置(如右圖)。下列說法中不正確的是

A．如果用于制Fe(OH)₂且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“
b”為負極

B．如果用于制Fe(OH)₂且裝置中是氯化鈉溶液，則A的電極材料應為鐵，而B電極可用某一導電物質如石墨

C．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“ b”為負極

D．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“b”電極材料一定不能為鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g。據此回答下列問題：
（1）電極b上發生的電極反應為                                  ；
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積：                 ；
（3）電解后甲溶液的pH         （填“增大”、“減小”或“不變”），簡述其原因：                                                    ；
（4）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？
                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅溴蓄電池的充、放電的電池總反應為Zn+Br₂