Question

（2009?靜安區一模）有2份質量分數不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測得的數據如下：   第1份   第2份 混合物質量（g）     9.2     18.4 反應后固體質量（g）     8.3     15.6 經分析得到的15.6g固體是純凈物．則下列敘述正確的是（　　）

A．本次實驗至少要進行6次稱重

B．第1份混合物中NaOH的質量分數更大

C．根據表中數據不能計算出第1份混合物中NaHCO₃的質量分數

D．第2份混合物中NaOH的質量分數小于32%

Answer 1

分析：每一份混合物在加熱之前要稱重，加熱過程中為了確定是否已加熱至恒重至少稱重兩次，氫氧化鈉是強堿有強腐蝕性，所以要放在燒杯中稱量，從而確定至少稱量的次數．當氫氧化鈉和碳酸氫鈉恰好反應時，剩余固體為碳酸鈉，減少的質量為水的質量；當碳酸氫鈉過量時，氫氧化鈉和部分碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，剩余的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以減少的質量為水和二氧化碳的質量；當氫氧化鈉過量時，剩余固體為碳酸鈉和氫氧化鈉，減少的質量為水的質量，根據以上分析選項的正誤．

解答：解：氫氧化鈉是強堿有強腐蝕性，所以要放在燒杯中稱量，首先要稱量燒杯的質量；每一份混合物在加熱之前要稱重，加熱過程中為了確定是否已加熱至恒重至少稱重兩次，所以每份藥品至少要稱量3次，可使用同一只燒杯稱量藥品，所以本次實驗至少要進行7次稱重；
混合物加熱發生的反應如下：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
當碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應時，生成物是碳酸鈉和水，加熱條件下，水被蒸發，所以減少的質量為水的質量，減少的質量分數為：

18

84+40

×100%=14.5%，氫氧化鈉的質量分數為：

40

84+40

×100%=32%；
當碳酸氫鈉過量時，減少的質量除了碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成的水之外，還有剩余的碳酸氫鈉分解生成的水和二氧化碳，所以減少的質量分數大于14.5%，氫氧化鈉的質量分數小于32%；
當氫氧化鈉過量時，減少的質量為碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成的水的質量，氫氧化鈉剩余，所以減少的質量分數小于
14.5%，氫氧化鈉的質量分數大于32%；
A、本次實驗至少要進行7次稱重，故A錯誤；
B、第1份混合物中減少的質量分數為：

9.2g-8.3g

9.2g

×100%=9.8%＜14.5%，所以氫氧化鈉過量，氫氧化鈉的質量分數大于32%，第2份混合物的質量是第1份的2倍，如果兩份氫氧化鈉的質量分數相等，第2份反應后固體質量應為16.6g，但實際小于16.6g，所以是碳酸氫鈉過量，氫氧化鈉的質量分數小于32%，故B正確．
C、根據表中數據能計算出第1份混合物中NaHCO₃的質量分數，故C錯誤．
D、第2份混合物中減少的質量分數為：

18.4g- 15.6

18.4g

×100%=15.2%＞14.5%，所以氫氧化鈉不足量，氫氧化鈉的質量分數小于32%，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了鈉的化合物的性質，難度較大，易錯選項是A，因漏掉稱量燒杯的次數而選A選項，注意碳酸氫鈉和氫氧化鈉的過量計算，從而選取正確選項．