Question

4．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1，在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應達到平衡，此時N₂的物質的量為0.06mol．下列說法正確的是（　　）

• A． 達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
• B． 達到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應速率增大
• C． 使用催化劑，平衡常數不變
• D． 0～5 min內，NO的反應速率為2.4×1 0^-3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變；
C．平衡常數只受溫度影響；
D．根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（N₂），在利用速率之比等于化學計量數之比計算v（NO）．

解答 解：A．正反應為放熱反應，只升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應混合物各組分的濃度不變，正、逆反應速率都不變，故B錯誤；
C．平衡常數只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數不變，故C正確；
D.0～5min內，N₂的平均速率=$\frac{\frac{0.06mol}{5L}}{5min}$=2.4×10^-3mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學計量數之比，故v（NO）=2v（N₂）=4.8×10^-3mol•L^-1•min^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡、化學反應速率及化學平衡常數影響因素、反應速率計算等，難度不大，注意平衡常數只受溫度影響，壓強影響反應速率的本質是影響物質的濃度．