Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1．下列敘述中正確的是（　　）

A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數為2×6.02×10²³

B．200mL1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子數的總和是6.02×10²³

C．5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數介于0.2×6.02×10²³～0.3×6.02×10²³之間

D．在SiO₂晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si-O鍵數為2×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、氧氣和臭氧都是由氧元素組成，質量換算物質的量計算氧原子數；
B、鋁離子水解；
C、鐵和硝酸反應生成三價鐵或二價鐵，依據氧化還原反應的電子守恒計算；
D、二氧化硅中1個硅原子形成四個硅氧鍵．

解答：解：A、氧氣和臭氧都是由氧元素組成，32g含有少量臭氧的氧氣中，氧原子的物質的量為2mol，共含有氧原子數為2×6.02×10²³，故A正確；
B、鋁離子水解，Al³⁺和SO₄^2-離子數的總和小于6.02×10²³ ，故B錯誤；
C、5.6g鐵粉完全溶于硝酸，生成三價鐵離子失電子0.3mol，生成二價鐵離子失電子0.2mol，所以失去的電子數介于0.2×6.02×10²³～0.3×6.02×10²³之間，故C正確；
D、1個硅原子形成四個硅氧鍵，在SiO₂晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si-O鍵數為4×6.02×10²³，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查物質構成，濃度和物質的量的換算，氧化還原反應電子守恒計算，二氧化硅結構分析，題目難度中等．