【題目】金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是
A. O2只做氧化劑
B. CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C. SO2既是氧化產物又是還原產物
D. 若有1mol O2參加反應，則反應中有4mol電子轉移
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龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B. 由水電離產生的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C. 在c(OH-)/c(H+)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D. 含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右表為元素周期表的一部分。回答下列問題：
W | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
（1）Z的元素符號為_________________。
（2）X位于元素周期表第_______周期_______族。
（3）W與T形成的化合物WY中，W的化合價是________。
（4）硫的最簡單氫化物與硫的低價氧化物通入水中時，發生反應的化學方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知短周期元素的四種離子：aA3+、bB+、。C2-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是( )
A. 原子序數d>c>b>a B. 單質的還原性D<C<B<A
C. 離子半徑C2->D->B+>A3+ D. 離子的氧化性A3+<B+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是
A. 氯氣是合成塑料、橡膠、農藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料
B. “遼寧艦” 上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C. 白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
D. 汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對古文獻記載內容理解錯誤的是
A. 《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”。“瓦”，傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。
B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指蒸餾。
C. 《本草經集注》中關于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應。
D. 《抱樸子· 金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂。”該過程未發生氧化還原反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1：1：1 時，實際參加反應的FeS 與HNO3的物質的量之比為（ ）
A. 16：25 B. 2：11
C. 1：6 D. 1：7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-
D. 0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是
A. 汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2
B. 向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染
C. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
D. 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨
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