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10．下列實驗設計、操作或分析合理的是（　　）
①完成中和熱測定的實驗時，如果沒有環形玻璃棒，可用環形銅質攪拌棒代替；
②實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂；
③在測定硫酸銅晶體的結晶水含量時，加熱過程中不慎有晶體飛濺出來，將會造成測定結果偏高；
④用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；
⑤用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子．
A．②③④B．①③⑤C．①②④D．②③⑤

分析 ①銅質攪拌棒會導熱；
②油脂在堿性條件下水解可制備肥皂，加NaCl肥皂析出；
③加熱攪拌時不慎將少量固體濺出，會導致質量差值較大；
④醋酸的酸性大于碳酸；
⑤硫酸根離子與亞硫根離子都能與鋇離子反應生成沉淀．

解答 解：①銅質攪拌棒會導熱，使熱量被銅棒導出，燒杯內溫度降低，誤差太大，故①錯誤；
②實驗室制肥皂的方法：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，繼續加熱，直到把一滴混合物加到水中時，在液體表面不再形成油滴（或者直到油脂全部消失）為止，再把盛有混合物的蒸發皿放在冷水浴中冷卻，稍待片刻，向混合物中加入20 mL熱蒸餾水，再放在冷水浴中冷卻，然后加入25 mL NaCl飽和溶液，充分攪拌，用紗布濾出固態物質，棄去含有甘油的濾液，把固態物質擠干（可向其中加入1～2滴香料），并把它壓制成條狀，晾干，即制得肥皂，故②正確；
③加熱攪拌時不慎將少量固體濺出，會導致質量差值較大，側等結晶水的值偏大，故③正確；
④醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸能和碳酸鹽反應生成二氧化碳，故④正確；
⑤硫酸根離子與亞硫根離子都能與鋇離子反應生成沉淀，不能鑒別二者，應用鹽酸和品紅鑒別，故⑤錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的結構與性質、有機物的制備實驗、檢驗實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某化肥廠用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制備（NH4）2SO4，工藝流程如下：

下列推斷中正確的是（　　）
A．步驟①和②中的氣體屬于可循環使用的氣體
B．步驟②中發生的反應為：Ca2++CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O
C．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
D．以上涉及的化學反應中有氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表達中不正確的是（　　）
A．1molH2B．2 molNa2CO3C．0.5mol氧D．2 molOH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水的離子積常數Kw與溫度t（℃）的關系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則Kw1=10-14；若t2=100℃時，Kw2=10-12，則此時
0.05mol•L-1的Ba （OH）2溶液的pH=11．
（2）已知常溫下，0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3，請寫出H2A在水中的電離方程式：H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+．
（3）已知25℃時，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的平衡有：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．
溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）100℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）如何加快廢鐵屑的溶解，寫出兩種辦法攪拌、加熱．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調節pH在4.4-7.5范圍內．
（3）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為C．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（6）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH＜2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用 0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為g/L．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一固定容積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數與溫度（T）的關系如表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為33.3%．
（3）若絕熱時（容器內外沒有熱量交換），平衡發生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度降低（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是BC（填字母序號）．
A．容器內壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
E．c（CO2 ）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．使用青霉素的主要不良反應是過敏反應，用藥前一定要進行皮膚敏感性實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃一l309-116
回答下列問題：
（1）寫出實驗室制乙烯的反應方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此實驗中，裝置A要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發   d．減少副產物乙醚生成
（3）在此實驗中，裝置A中要加些沸石，原因是防止液體瀑沸；
（4）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）    
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．CCl4
（5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（6）若生成的產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的母）        
a．水      b．氫氧化鈉溶液    c．苯          d．乙醇
（7）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻，可避免溴的大量揮發．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示，下同）．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；．
（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2 mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+═□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫  b．加水稀釋 c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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