已知反應：
①SO3＋H2O＝H2SO4
②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
③2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
④2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有________(填序號，下同)．H2O被氧化的是________、H2O被還原的是________．屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是________．
(2)寫出方程式②的離子方程式________．
(3)標出方程式④的電子轉移的方向和數目________．
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
編號 起始狀態/mol 平衡時n(NBr)/mol
H2 Br2 HBr HBr
已知 1 2 0 a
① 2 4 0
② 1 0.5a
③ m n(n³2m)
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科目：高中化學 來源： 題型：022
在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)+Br2(g)ƒ2HBr(g)，已知加入1mol H2和2mol Br2時，達到平衡后生成amol HBr（見下表“已知”項），在相同條件下，仍保持平衡時各組分的體積分數不變，對下列編號①～③的狀態，填寫表中的空白。
編號 起始狀態/mol 平衡時n(NBr)/mol
H2 Br2 HBr HBr
已知 1 2 0 a
① 2 4 0
② 1 0.5a
③ m n(n³2m)
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科目：高中化學 來源： 題型：022
（1）KClO3與NaHSO3間的氧化還原反應生成Cl-和SO42-的速率與時間關系如圖，已知反應速率隨c(H+)的增加而加快，試說明
（1）為什么反應開始時，反應速率增大？________________。
（2）反應后期，反應速率逐漸降低的主要原因是________________。
（2）對于反應：2SO2+O2ƒ2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里（填寫“增大”、“減小”或“不變”）
編號 改變的條件 生成SO3的速率
① 升高溫度
② 降低溫度
③ 增大O2的濃度
④ 使用V2O3作催化劑
⑤ 壓縮體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）已知醛在一定條件下可以發生如下轉化：
物質C是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據下圖（所有無機產物均已略去）中有機物的轉化關系回答下列問題：
（1）寫出指定物質的結構簡式：A ，
G 。
（2）反應①的反應類型是 ，反應②的反應類型是 ，
反應⑧的反應類型是 。
（3）寫出C與新制Cu（OH）2共熱生成D的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
。
寫出反應⑧的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
。
（4）H有多種同分異構體，其中能與金屬鈉反應且苯環上只有一個取代基的H的同分異構體結構簡式為：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb(MnO4)2(高錳酸鉛強電解質)、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應中應失去3.01×1023個電子。下列說法中不正確的是（ ）
A、若有9.8gH2SO4參加反應，則轉移電子的物質的量為1mol
B、該反應的化學方程式為：5PbO2 + 2MnSO4 + 2H2SO4=== Pb(MnO4)2 + 4PbSO4 + 2H2O
C、Pb(MnO4)2既是氧化產物又是還原產物
D、X是MnSO4
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