Question

A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學式為______，D的原子結構示意圖為______．
（2）元素的非金屬性C______E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項中，能說明這一結論的事實有______（填序號）．
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
②氫化物H₂C的熱穩定性比H₂E強
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應的化學方程式為：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O  NaOH溶液與B、C氣體不反應
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______．
b．通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）．
c．能夠說明實驗已成功的現象是______．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，X為硝酸銨；D與A同主族，且與E同周期，所以D為Na，E為第三周期元素，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，則最外層電子數為6，即E為S；C與E同主族，結合原子序數可知，C為O，然后結合元素及其單質、化合物的性質來解答．
解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，X為硝酸銨；D與A同主族，且與E同周期，所以D為Na，E為第三周期元素，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，則最外層電子數為6，即E為S；C與E同主族，結合原子序數可知，C為O，
（1）由上述分析可知，X為NH₄NO₃，D為Na，其原子結構示意圖為，故答案為：NH₄NO₃；；
（2）C為O，E為S，非金屬性C＞E，可利用氣態氫化物的穩定性及單質之間的置換反應來說明，故②③能說明這一結論，故答案為：＞；②③；
（3）a．BC為NO，BC₂為NO₂，濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，生成的二氧化氮在⑤中與堿反應，故答案為：H₂O；稀HNO₃；濃HNO₃；
b．為避免NO被氧化，在實驗之前應通入的該氣體可以是CO₂（N₂、H₂等合理答案均可），故答案為：CO₂；
c．該實驗成功可觀察到裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色，故答案為：裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色．
點評：本題考查位置、結構、性質的應用，注意元素的推斷是解答本題的關鍵，明確非金屬性的比較及硝酸的性質是解答本題的關鍵，（3）中實驗為解答的難點，把握NO易被氧化及有關的反應即可解答，題目難度較大．