Question

X、Y、Z、W四種氣體，都能造成大氣污染，X、Y、Z可以用堿溶液吸收，已知X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害成分之一，能和水反應；W難溶于水，在空氣中燃燒發出淡蘭色的火焰，北方冬天用煤球爐取暖易因W中毒．請按要求填空：
（1）X在一定條件下與氧氣反應的化學方程式：

 

（2）Y與NaOH溶液反應的離子方程式：

 

該反應中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為

 

（3）Z的水溶液反應的稀產物加入銅片的反應離子方程式為

 

Z的水溶液在反應中起的作用：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X、Y、Z、W四種氣體，都能造成大氣污染，X、Y、Z可以用堿溶液吸收，說明這三種氣體是酸性氧化物或與水反應生成酸；
X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質，則X是SO₂；
Y是一種單質，它的水溶液具有漂白性，則Y是Cl₂；
Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害成分之一，能和水反應，則Z是NO₂；
W難溶于水，在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，北方冬天用煤球爐取暖易因W中毒，則W為CO，
再結合物質性質分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W四種氣體，都能造成大氣污染，X、Y、Z可以用堿溶液吸收，說明這三種氣體是酸性氧化物或與水反應生成酸；
X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質，則X是SO₂；
Y是一種單質，它的水溶液具有漂白性，則Y是Cl₂；
Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害成分之一，能和水反應，則Z是NO₂；
W難溶于水，在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，北方冬天用煤球爐取暖易因W中毒，則W為CO，
（1）X是SO₂，在一定條件下與氧氣反應生成SO₃，該反應的化學方程式：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
（2）Y是Cl₂，Y與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，該反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，該反應中Cl元素化合價由0價變為-1價、+1價，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；1：1；
（3）Z的水溶液反應的稀產物是稀硝酸，稀硝酸和Cu反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O，該反應中部分硝酸化合價不變起酸作用，部分硝酸根離子得電子作氧化劑，所以硝酸有起酸和氧化劑作用，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O； 酸和氧化劑．

點評：本題考查無機物推斷，明確氣體的性質、反應現象是推斷物質關鍵，熟練掌握元素化合物知識，知道次氯酸和二氧化硫漂白性原理不同點，題目難度不大．