Question

18．在實驗室里，某同學取一小塊鈉做與水反應的實驗．
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，切口表面迅速變暗，所發生反應的化學方程式是4Na+O₂═2Na₂O．
（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是C（填序號）．
A．有氣體生成                    B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成    D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H₂，則轉移的電子的物質的量為0.02mol．
（4）在實驗室如何保存少量金屬鈉煤油．

Answer 1

分析 （1）鈉暴露在空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應的進行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因為有氫氧化鈉的存在，抑制氫氧化鈣的溶解；
（3）根據鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣和轉移電子之間的關系式計算；
（4）根據鈉比較活潑，密度比煤油大保存鈉．

解答 解：（1）鈉放置在空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗，反應方程式為：4Na+O₂═2Na₂O，故答案為：4Na+O₂═2Na₂O；
（2）A．鈉和水反應生成氫氣，所以能觀察到，故A錯誤；
B．鈉的熔點較低且鈉和水反應放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，故B錯誤；
C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故C正確；
D．因為有部分溶質析出而導致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故D錯誤；
故選C；
（3）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，224mL氫氣的物質的量=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，轉移電子的物質的量=0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；0.02mol；
（4）因為鈉比較活潑，密度比煤油大，所以應保存在煤油中，故答案為：煤油．

點評 本題考查了鈉的性質，題目難度不大，根據鈉的物理性質和化學性質分析鈉和水反應現象，注意掌握鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中的反應實質．