【題目】用乙炔為原料，制取CH2Br-CHBrCl，可行的反應途徑是（ ）
A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBr
C.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br2
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
（1）A的元素符號___________；B的元素名稱___________；
（2）D的原子的電子式____________；C原子的電子排布式___________________。
（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_____________。
（4）CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是( )
A.Fe2+、Cu2+
B.Cu2+ 、 H+
C.Zn2+ 、Fe2+
D.Zn2+ 、H+
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取和儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解時常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S 燃燒，其目的是______；燃燒生成的SO2與H2S 進一步反應，硫元素轉化為S2,寫出反應的化學方程式:________。
（2）氨硼烷(NH3BH3) 是儲氫量最高的材料之一，其受熱時固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖乙所示。
①110℃時殘留固體的化學式為_________。
②氨硼烷電池工作時負極的電極反應式為_________。
（3）十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“C10H18- C10H12-C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。己知:
C10H18(l)
C10H12(l) +3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2
溫度335℃、高壓下，在恒容密閉反應器中進行液態十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質的量n1 和n2隨時間的變化關系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對反應活化能的影響。
①△H1___△H2(選填“>”、“=”或“<”)。
② 8 h 時，反應體系內氫氣的物質的量為_____mol(忽略其他副反應)。
③ n1 顯著低于n2 可能的原因是__________。
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【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知 25℃時：
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)
在 20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有關說法正確的是（ ）
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq) 
F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1
B. 當 V=10 時，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)
C. 當 V=20 時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L
D. 隨著 V 增大，由水電離的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后減小
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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是
A. M為電池正極，CH3COOH被還原
B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2
C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降
D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
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【題目】下列各組中的離子能大量共存且溶液呈無色的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Cu2+、H+、NO3-、SO42-
C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
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