Question

6．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外層電子數是其次外層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

• A． Y、Z、R元素簡單離子的半徑依次增大
• B． 含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
• C． 元素W和R最高價氧化物對應水化物的酸性后者強
• D． Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵類型和陰陽離子個數比均相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，最外層電子數不超過8個，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和，其核外電子數為6+11=17，故R為Cl，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，最外層電子數不超過8個，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和，其核外電子數為6+11=17，故R為Cl．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B．Y、Z、R分別是O、Na、Cl元素，含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄等，故B錯誤；
C．元素W和R最高價氧化物對應水化物分別為硫酸、高氯酸，高氯酸的酸性強于硫酸，故C正確；
D．Y與Z形成的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂，含有的陰陽離子數目之比均為1：2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，側重于學生的分析能力的考查，正確推斷元素是解本題關鍵，B中注意根據Cl元素化合價理解O、Na、Cl元素形成的化合物，難度中等．