Question

已知某溫度下，0.l mol·L^-1NaHB溶液中，C(H^＋)>c(OH^－),則下列各關系式一定正確的是

A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B．溶液的pH="1"

C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)

D．C(H＋).c(OH－)=10-14

Answer 1

C

解析A．根據題意，NaHB是強電解質，溶液呈酸性，如果存在HB-，則 HB^-的電離程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的離子是（Na⁺）、（H⁺）、c（HB^-）、c（B^2-）、c（OH^-），根據電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．NaHB是強電解質，溶液呈酸性，可能有兩種情況，即HB-能夠完全電離，也可能部分電離．當HB-完全電離時，0.1mol/L的NaHB的pH=1，當HB-部分電離時，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B錯誤；
C．NaHB是強電解質，說明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L．根據B項的分析，當HB-完全電離時，0.1mol/L的NaHB的c（B^2-）=0.1mol/L，當HB-部分電離時，c（B^2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B^2-），故C正確；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，無法求解氫離子的濃度，因而無法確定c（H⁺）-c（OH^-）=10^-14，但是可以知道c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故D錯誤；
故選C．