Question

7．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A． 向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
• B． 將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO-=SO₄^2-+Cl^-+2H+
• C． Na₂CO₃溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO₃²+H⁺=HCO₃^-
• D． NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應；
B．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子；
C．碳酸鈉與鹽酸反應，鹽酸少量反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉；
D．氫氧化鈣少量，二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應，離子反應方程式為：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故A正確；
B．NaClO溶液中通入少量的SO₂的離子反應為ClO^-+2OH^-+SO₂═Cl^-+SO₄^2-+H₂O，故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液中滴加幾滴稀鹽酸，離子方程式：CO₃²+H⁺=HCO₃^-，故C正確；
D．NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水，離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，涉及氧化還原反應、復分解反應，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實．