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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A. 標準狀況下，2.8 g 14C18O中質子數為1.4NA

B. 常溫下，0.3 mol NO2通入水中完全反應，轉移的電子數為0.2NA

C. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ，則消耗O2分子數為NA

D. 62.0 g乙二醇中含有的羥基數目為NA

【答案】B

【解析】

A. 標準狀況下，2.8 g是0.875mol,1mol 14C18O中的質子數為14NA,則2.8 g 14C18O中質子數為0.875mol 14NA=1.2,故A錯誤；B. 常溫下，由3NO2+H2O=2HNO3+NO,3mol NO2轉移2mol, 0.3 mol NO2通入水中完全反應，轉移的電子數為0.2NA，故B正確；C. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ，則消耗O2分子數為1/2NA，故C錯誤；D. 62.0 g乙二醇是1mol,含有的羥基數目為2NA,故D錯誤；答案：B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是（）

A.K+、Br-、CO32-B.Al3+、H+、MnO4-

C.NH4+、Fe3+、SO42-D.Ag+、Cu2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的烴，下列說法中正確的是

A. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C. 分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。

（1）氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：

①4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) ΔH1

②4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) ΔH2

則4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)的ΔH＝_____。(請用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)

（2）氨氣可以直接用于燃料電池，選擇堿性溶液作為電解質溶液，寫出負極的電極反應式__________。

（3）已知合成氨反應的方程式為N2+3H22NH3，其平衡常數K的數值和溫度的關系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.00	0.86	0.50

①由上表數據可知該反應ΔH______0(填“>”或“<”)。

②400℃時，測得某時刻c(N2)＝1 mol·L-1、c(H2)＝3 mol·L-1、c(NH3)＝2 mol·L-1，此時刻該反應的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。

（4）下圖是密閉反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是__________________。

②關于合成氨的反應，下列敘述正確的是________。

A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率

C. 圖中M、Q點平衡常數K的關系是K(M)>K(Q)

③M點對應的H2的轉化率是____________________。

④400℃時，將1mol N2和3mol H2充入恒壓密閉容器中，下圖分別代表焓變(ΔH)、混合氣體平均相對分子質量(M)、N2質量分數[φ(N2)]和混合氣體密度(ρ)與反應時間（t）的關系，下圖正確且能表明該反應達到平衡狀態的是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。

（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區電解液為__________溶液（填化學式），A極要連接電源的________(填“正”或“負”)極。

②陽極電極反應式為______________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。

③電解總反應的離子方程式是_____________________________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。（填“A”、“B”或“C”）

②若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為______________________。

（3）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO2+)為正極和負極電極反應的活性物質，電池總反應為VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO2+＋2H＋。放電時的正極反應式為___________________________充電時的陰極反應式為______________________________。放電過程中，電解液的pH________(選填“升高”“降低”或“不變”)。