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已知 1mol白磷轉化為紅磷時放出 18.39 kJ的熱量。在下列兩個反應中：
4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
4P（紅、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），則a 和 b 的關系為
A．a < bB．a = b
C．a > bD．無法確定
C

試題分析：根據蓋斯定律可知，前者減去后者，即得到4P（白、s）＝4P（紅、s），則該反應的反應熱△H＝－（a－b）kJ/mol＝－18.39 kJ/mol×4，所以a＞b，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是利用好蓋斯定律，有利于培養學生的邏輯思維能力，提高學生的答題效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ．有關物質的溶度積如下
物質
CaCO3
MgCO3
Ca（0H）2
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
 
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為             。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=      。
（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有           等離子。
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環使用。請你分析在實際工業生產中是否可行：       （填“可行”或“不可行”），并說明理由：            。
（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）="+532.36" kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）   ="+473.63" kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

合成氨然后再生產尿素是最重要的化工生產。
I．在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：
3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

 

 
容器

甲
乙
丙
反應物投入量
3 mol H2、2 mol N2
6 mol H2、4mol N2
2 mol NH3
達到平衡的時間/min
 
5
8
平衡時N2的濃度/mol·L－1
c1
1.5
 
NH3的體積分數
ω1
 
ω3
混合氣體密度/g·L－1
ρ1
ρ2
 
 
（1）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=___________。
（2）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=                            (用含c1的代數式表示)。
（3）分析上表數據，下列關系正確的是________（填序號）：
a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 
II．工業上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸銨)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)              △H2   
（4）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第    步反應決定。
②第二步反應的平衡常數K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2            0；③若第一步反應升溫時氨氣濃度增大，請在圖II中畫出第一步反應K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2。
①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
該反應中的氧化劑為                   （寫化學式）。
②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)   △H ="a" kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2="bkJ·" kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=" c" kJ·mol－1
則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=             。
③尿素燃料電池結構如下圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）
A．172.5kJB．1149kJC．517.5kJD．283kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下列反應的焓變，計算C（石墨）與H2（g）反應生成1molC2H2（g）的焓變（△H）。
C（石墨）+  O2（g）=CO2（g） △H1="a"  kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2="b"  kJ·mol－1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3="c" kJ·mol－1
△H=                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)         △H1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)        △H2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3       。
（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。則：
①△H3       0(填＞、＝或＜)。
②在T1～T2及T4～T5二個溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，
其原因是                                                     。
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有                                                            （寫出2個）。
（4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是     。
A．NH4ClB．Na2CO3
C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol
B．CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
C．CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol
D．1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：
①___________KJ；  ②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）====H2O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
（1）①對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為                      。
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式           。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0
①對于該反應下列說法正確的是（   ）
A．若溫度升高，則反應的平衡常數K將增大”
B．一定條件下增加H2的濃度可以提高反應速率
C．加入催化劑可提高CO2的轉化率
D．恒溫恒容條件下若壓強保持不變，可認為反應到達平衡狀態
②將6 molH2和2 mol CO2在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數約為16.7％（即1/6），此時CO2的轉化率為     

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