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6．某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，則c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1，此時(shí)溶液的溫度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．

分析 純水存在電離平衡，電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，水的電離時(shí)吸熱過程，常溫下水電離出氫離子濃度為10-7mol/L．

解答 解：某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，H2O?OH-+H+，則c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，所以此時(shí)溫度高于25℃，
故答案為：2.0×10-7mol•L-1；高于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的離子積常數(shù)的分析應(yīng)用，水電離平衡分析判斷，主要是電離過程是吸熱過程，離子積隨溫度升高增大，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．NO能引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$  2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應(yīng)速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)．用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO濃度如表：
時(shí)間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=3.65×106．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是BD．（填字母序號(hào)）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大D．充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284kJ/mol或△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有三種飽和一元醇A、B、C，已知它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：22：29，將這三種醇按物質(zhì)的量之比為1：2：1組成混合物，該混合物折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相對(duì)氦氣的相分子質(zhì)量為20.25，則三種醇的化學(xué)式分別為：A．CH4O，B．C5H12O，C．C7H16O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（　　）
A．最后一定有沉淀生成，且有氣體放出
B．溶液最后一定澄清，且有氣體放出
C．一定有氣體放出
D．一定無氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列固體物質(zhì)屬于晶體的是（　　）
A．橡膠B．食鹽C．石蠟D．玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)具有同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　　）
A．CH2Cl2B．C4H9ClC．C4H10D．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中．不正確的是（　　）
A．在平衡體系PCl3（g）?PCl3+Cl2（g）中加入一定量的${\;}_{\;}^{37}$Cl，達(dá)到平衡后”37Cl僅存在于五氯化鱗和氯氣分子里，不可能存在于三氯化磷分子
B．CH3C00H與H180-CH2CH3；發(fā)生酯化反應(yīng)化是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后${\;}_{\;}^{18}$0僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里
C．CH2Br2沒有同分異構(gòu)體的事實(shí)證明了甲烷分子是碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
D．在氧氣中完全燃燒后生成物只有C02和H2O的有機(jī)物不一定是烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①+RX$\stackrel{堿}{→}$+HX（X代表鹵素原子）；
②A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差為14；E與F相對(duì)分子質(zhì)量之差為63；
③碳碳雙鍵上不能連羥基；
④丁子香酚H由它的同分異構(gòu)體G重排制得．
回答下列問題：
（1）下列有關(guān)丁子香酚的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色　　　　　　B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)　　　　　D．1mol丁子香酚最多能與3molH2反應(yīng)
（2）A的官能團(tuán)名稱為羥基；A生成B的化學(xué)方程式為．
（3）C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；D生成E的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（4）寫出與丁子香酚互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）．
①屬于芳香族化合物；
②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工藝流程如下：

己知：，①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原．
（2）NaClO3可將Fe2+氧化為Fe3+離子．可用氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液來制取NaClO3．實(shí)驗(yàn)需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過程中的損失，則同時(shí)生成的氫氣的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示．使用萃取劑最適宜的pH是B（填選項(xiàng)序號(hào)）．

A．接近2.0     B．接近3.0   C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
（5）為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品mg，先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用c mol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL，計(jì)算草酸鈷樣品的純度為36.75cv/m%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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