Question

【題目】下列各組變化中，化學反應的反應熱前者大于后者的一組是（ ）

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1； CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1； H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2

③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2混合后，分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

A. ①③④ B. ②③ C. ①④ D. ①②④

Answer 1

【答案】C

【解析】①水蒸氣轉化成液態水，是放熱過程，即△H1>△H2，故①正確；②△H1=2△H2，因為氫氣燃燒是放熱反應，即△H1<△H2，故②錯誤；③2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，恒壓狀態下，SO2的轉化率大于恒容時的轉化率，因此有Q1<Q2，故③錯誤；④CaCO3分解是吸熱反應，即△H1>0，CaO與水反應是放熱反應，即△H2<0，因此有△H1>△H2，故④正確；綜上所述，選項C正確。