Question

18．（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質的量是0.025mol，該溶液中含溶質Na₂SO₄的質量為3.55克．
（2）34.2g某強堿M（OH）₂中含有0.4molOH^-，則M（OH）₂的摩爾質量為171g/mol，M的相對原子質量為：100．
（3）同溫同壓下某鋼瓶充滿O₂時重116g，充滿CO₂時重122g，充滿某氣體時重132g，則該氣體的摩爾質量是：64g/mol．
（4）標準狀況下，44.8L由N₂和O₂組成的混合氣體的質量為57.6g，則其中N₂和O₂體積之比為：4：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算Na⁺離子物質的量，n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺），根據(jù)m=nM計算硫酸鈉的質量；
（2）根據(jù)1molM（OH）₂中含2mol氫氧根，從而求出M（OH）₂的物質的量，然后根據(jù)其摩爾質量M=$\frac{m}{n}$來計算；
（3）同溫同壓下，氣體的V_m相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質的量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算；
（4）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算混合氣體總物質的量，再結合總質量列方程計算各自物質的量，進而計算氮氣和氧氣的物質的量之比．

解答 解：（1）解：n（Na⁺）=$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.05mol，
n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.05mol×$\frac{1}{2}$=0.025mol，
故硫酸鈉的質量=0.025mol×142g/mol=3.55g，
故答案為：0.025mol；3.55
（2）由于1molM（OH）₂中含2mol氫氧根，故當含0.4mol氫氧根時M（OH）₂的物質的量為0.2mol，故其摩爾質量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{34.2g}{0.2mol}$=171g/mol，故M的相對原子質量為171-34=137，故答案為：137g/mol；100；
（3）同溫同壓下，氣體的V_m相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質的量相等，
設容器的質量為m，則
$\frac{116g-m}{32g/mol}$=$\frac{122g-m}{44g/mol}$，
m=100g，
設氣體的摩爾質量為M，
則$\frac{122g-100g}{44g/mol}$=$\frac{132g-100g}{M}$，解得M=64g/mol，
故答案為：64g/mol；
（4）標況下，44.8L 氮氣和氧氣組成的混合氣體的物質的量為：$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
設氮氣和氧氣的物質的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=2  ①
28x+32y=57.6 ②
解得x=1.6
y=0.4，
故氮氣和氧氣的物質的量之比為1.6mol：0.4mol=4：1，
故答案為：4：1．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及應用，注意根據(jù)同溫同壓下，氣體的V_m相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)相等列方程式計算．建議把握相關計算公式及運用．