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7．屬于人體生命活動必需的微量元素是Fe（填“Fe”、“H”或“Na”）；鋼鐵暴露在潮濕空氣中發生電化學腐蝕的實質是：鋼鐵表面的水膜與鐵和碳組成了無數微小的原電池．

分析微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，鋼鐵暴露在潮濕空氣中易發生電化學腐蝕，據此解題．

解答解：微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，其中人體生命活動必需的微量元素是Fe，鋼鐵暴露在潮濕空氣中易發生電化學腐蝕，形成原電池，金屬鐵做負極，故答案為：Fe；原電池．

點評本題考查微量元素以及原電池原理等，側重于化學與人體健康的考查，有利于培養學生的良好科學素養，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設N_A為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1.7gNH₃所含的電子數為0.8N_A
	B．	標準狀況下，11.2LSO₃所含的氧原子數為1.5N_A
	C．	1molSiO₂中含有Si-O鍵的數目為2N_A
	D．	1molFe與足量的稀硝酸反應，轉移的電子總數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質的應用與性質相對應的說法不正確的有幾個（　　）
①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性
②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅
③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性
④光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性
⑤Mg0、Al₂0₃的熔點很高，可制作耐高溫材料
⑥NaHC0₃能與堿反應，因此食品工業上用作焙制糕點的膨松劑
⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

如圖是用濃硝酸、稀硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置．
Ⅰ．濃硝酸的強氧化性實驗
將銅片置于具支試管b的底部，在分液漏斗中加入約5mL 濃硝酸，往具支試管b中放入2mL濃硝酸，用排水法收集產生的氣體．
（1）寫出具支試管中發生反應的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）b中產生紅棕色氣體．
Ⅱ．稀硝酸的強氧化性實驗
（3）若將上述實驗中的濃硝酸換成稀硝酸，可證明稀硝酸也具有強氧化性．
寫出稀硝酸與銅反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現象是C
A．c中收集到無色氣體
B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色
C．b中產生的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色
（4）若將12.8gCu與500ml某濃度的硝酸反應，當銅完全反應時，收集到2.24L標準狀況下的氣體，忽略溶液體積變化，則所消耗的硝酸的物質的量濃度為1mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．只用一種試劑，可區別NaCl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、NH₄NO₃四種溶液，該試劑是（　　）

A．

HCl

B．

BaCl₂

C．

AgNO₃

D．

NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Na投入到水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	B．	AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	Al₂O₃和NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	D．	FeCl₂溶液跟Cl₂反應：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol^-1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．某短周期元素原子的最外電子層只有2個電子，該元素可能是（　　）

A．

0族元素

B．

IIA族元素

C．

第二周期元素

D．

IVA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．室溫下，250mL pH=12的某一元強堿（MOH）溶液與250mL 0.025mol•L^-1 的硫酸溶液相混合，假設混合后液體體積為500mL．試求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250mL的一元強堿中含溶質0.1g，則M的相對原子質量為多少？

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