Question

8．下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 向AgCl懸濁液中加入KBr溶液：Ag⁺+Br^-=AgBr
• B． 用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鎂溶液：2C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C． 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂↑+3H₂O
• D． 在強堿性溶液中NaClO與Fe（OH）₃生成Na₂FeO₄：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^3-+3C1^-+5H₂O

Answer 1

分析 A．氯化銀為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
B．氫氧化鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
C．鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，鹽酸量少生成碳酸氫鈉；
D．在強堿性溶液中NaClO與Fe（OH）₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉和水、氯化鈉．

解答 解：A．向AgCl懸濁液中加入KBr溶液，離子方程式：AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-，故A錯誤；
B．用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鎂溶液，離子方程式：2C1^-+Mg²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2Mg（OH）₂↓，故B錯誤；
C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：OH^-+CO₃^2-+3H⁺═CO₂↑+2H₂O，故C錯誤；
D．在強堿性溶液中NaClO與Fe（OH）₃生成Na₂FeO₄，離子方程式：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^3-+3C1^-+5H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項CD為易錯選項．