Question

12．下表為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	I　A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑧
3	①	③	⑤			⑦		⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar；
（2）④②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的堿是KOH；
（3）②④⑦中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S^2-＞K⁺＞Ca²⁺；
（4）寫出①與⑦形成的最簡單化合物的電子式．
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點高低H₂O＞H₂S．
（7）設計一個簡單實驗證明⑦⑨兩種元素非金屬性強弱的比較把溴水加到Na₂S（或氫硫酸）溶液中，出現淡黃色沉淀；從而證明Br的非金屬性強于S的．

Answer 1

分析 根據元素周期表的結構得出，表中所示元素分別是：①Na ②K ③Mg ④Ca ⑤Al ⑥C ⑦S ⑧O ⑨Br ⑩Ar，
（1）原子結構越穩定，化學性質越不活潑；
（2）判斷金屬性強弱依據：金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）電子層結構相同的粒子，核電荷數越大，微粒半徑越小；
（4）活潑金屬與活潑非金屬易形成離子化合物；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應，又可與堿反應；
（6）常溫下，沸點：液態＞氣態；
（7）可依據“非金屬性較強的可置換非金屬性較弱的元素的單質”設計實驗．

解答 解：根據元素周期表的結構得出，表中所示元素分別是：①Na ②K ③Mg ④Ca ⑤Al ⑥C ⑦S ⑧O ⑨Br ⑩Ar
（1）稀有氣體元素原子最外層電子數為8（K層是2）時，原子結構很穩定，化學性質不活潑，它們位于元素后期表的0族．所以10種元素中，化學性質最不活潑的是表中所示位于第三周期的⑩，是Ar，故答案為：Ar；
（2）根據周期表中元素性質的遞變規律，位于元素周期表的“左下”元素金屬性更強，所以④②⑤中金屬性最強的是②鉀元素，其對應的最高價氧化物的水化物是KOH，金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．故答案為：KOH； 
（3）②④⑦對應的簡單離子分別是：K⁺、Ca²⁺、S^2-，它們的電子層結構相同（電子層數一樣，各層上的電子數一樣），核電荷數越大，半徑越小．所以半徑由大到小的順序是；S^2-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案為：S^2-＞K⁺＞Ca²⁺；
（4）①、⑦分別是鈉、硫，二者形成的最簡單化合物的是離子化合物Na₂S；對應電子式為：，故答案為：；
5）①和⑤分別是鈉與鋁，對應的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃ ，二者反應方程式為：NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]；
（6）⑦與⑧分別是O、S，兩種元素最簡單氫化物分別是：H₂O＞H₂S；常溫下，H₂O是液態，H₂S是氣態，所以沸點H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O＞H₂S；
（7）⑦⑨兩種元素分別是硫、溴，判斷非金屬性強弱的依據之一是單質之間的置換反應（強可制弱），
故答案為：把溴水加到Na₂S（或氫硫酸）溶液中，出現淡黃色沉淀；從而證明Br的非金屬性強于S的．

點評 元素的性質與原子結構之間的關系，有很強的規律性，要多練多總結，熟練應用，是高考常考點．