【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B.常溫常壓下，32g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA個氧原子
C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個Na+離子
D.通常狀況下，22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數均為10NA
【答案】B
【解析】解：A、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質的物質的量均相同，但由于氣體單質可能為單原子分子或雙原子分子或三原子分子，故含有的原子的數目不一定相同，故A錯誤；B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質的量均為n= 
=2mol，個數為2NA個，故B正確；
C、溶液中的硫酸鈉的物質的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol硫酸鈉中含0.2mol鈉離子即0.2NA個，故C錯誤；
D、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合物氣體的物質的量小于1mol，而氨氣和甲烷的均為10電子分子，故混合物氣體中含有的電子的物質的量小于10mol，個數小于10NA個，故D錯誤．
故選B．
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【題目】據報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為2CO2(g) ＋ 6H2(g)
CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列敘述正確的是
A. 當v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態
B. 當平衡向正反應方向移動時，平衡常數一定增大
C. 增大壓強，可提高CO2和H2的轉化率
D. 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量
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【題目】下列說法錯誤的是
A.可用碘水檢驗淀粉在酸性條件下水解是否完全
B.羊毛、蠶絲、棉花均屬于天然纖維
C.疫苗要冷凍保藏，以防止蛋白質變性
D.油脂的硬化、葡萄糖的銀鏡反應均屬于氧化反應
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液
B. 適量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀
C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發生的總反應為 2CaCO3+2SO2+O2
2CO2+2CaSO4
D. 硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
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【題目】下列結論正確的是 （ ）
①粒子半徑：K＞Cl＞S ②氫化物穩定性：HF＞H2S＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④單質氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A. ①④⑤ B. ③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④
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【題目】化學與生活息息相關，下列說法正確的是
A.我國研制的重組新冠疫苗，需要冷藏保存
B.醫用酒精滅殺新冠病毒是利用其氧化性
C.新冠病毒由 C、H、O三種元素組成
D.為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入過量鹽酸
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【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。
(1)E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為_____________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從______(填“A”或“B”)通入。
(2)A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_______________。
(3)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是__________________________。
(4)由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為__________________________________。
(5)取一定量的X晶體分解，若生成1 mol F，則必同時生成_______________ (填化學式)。
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【題目】下列說法正確的是
A.SiO2硬度大與Si、O原子間的成鍵方式和排列方式有關
B.Al2O3熔點高，說明其中的共價鍵較難被削弱
C.NaOH晶體熔化時克服了離子鍵和共價鍵
D.H2O2受熱易分解是因為分子間作用力弱
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【題目】二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 該電池放電時電子從Pt1電極經過外電路流到Pt2電極
B. Pt1電極附近發生的反應為：SO2＋2H2O－2e－===SO
＋4H＋
C. Pt2電極附近發生的反應為O2＋4e－===2O2－
D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
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