法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”微粒的說法不正確的是
A．該微粒不顯電性 B．該微粒質量數(shù)為4
C．與氫元素的質子數(shù)相同 D．該微粒質量比氫原子大
陽光同學一線名師全優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
現(xiàn)有下列物質：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。
(1)屬于共價化合物的有_______________，含有非極性鍵的離子化合物的是__________。
(2)N2、CO2的結構式分別為________________、_________________。
(3)分別寫出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式：_______________、_____________、______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列說法正確的是 ( )
A. 實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為50%
D. 實驗④中，達到平衡時，b<0.05
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鈦號稱“崛起的第三金屬”，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域。已知鈦有48Ti、49 Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（ ）
A. 鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族 B. 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22
C. 鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2 D. 鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素
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科目：高中化學 來源：山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：填空題
有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構。C、D單質都能跟水劇烈反應，lmolC單質跟水反應產(chǎn)生11.2L（標準狀況下)B氣體單質，1 mol D單質跟水反應產(chǎn)生11.2 L(標準狀況下)A氣體單質，此時D轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。試填空：
(1)這四種元素的名稱為A_______，B_______，C_______，D_______。
(2) C原子的結構示意圖為_______，D離子的結構示意圖為_______。
(3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______(用元素符號來表示)。
(4)寫出C、D單質分別與水反應的化學方程式：
D+H2O：________________；D+H2O：________________。
(5)從以上兩個反應中，判斷B和C單質的氧化性：
_______>_______，A和D單質的還原性：_______> _______ (填化學式)。
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科目：高中化學 來源：山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是( )
A. 13C與15N具有相同的中子數(shù) B. 13C與C60是同一種物質
C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
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科目：高中化學 來源：山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
下列有關表述錯誤的是（ ）
A. IBr的電子式：
B. HClO的結構式為H-O-C1
C. HIO各原子都滿足8電子結構
D. CaF2的形成過程可以表示為: 
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省南充市高三第二次高考適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
1911年，科學家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)（沸點77K）的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O（臨界溫度93K）,推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術獎。
（1）汞位于第六周期，且與鋅同族，寫出Hg的最外層電子排布式________。
（2）Ge元素屬于_____（從下列選項中選擇）
A.s區(qū) B.類金屬 C.非金屬 D.過渡金屬 E.準金屬
（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________
（4）NH3也常作制冷劑，其分子構型是______，NH3的沸點（239.6℃）高于N2沸點的主要原因是_____
（5）圖示材料的理想化學式（無空位時）為_____，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為___
（6）金屬銅為立方晶胞，空間利用率為74%，晶胞邊長為a cm，銅的相對原子質量為63.5，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3（只含一個系數(shù)，用a、NA表示）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A. 苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學反應而使溴水的水層顏色變淺
B. 酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷
C. 石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油
D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來
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