Question

18．相同條件下，均為50mL0.50mol/L的酸和堿溶液被分成3組反應：①鹽酸與Na0H溶液；②鹽酸與KOH溶液；③硝酸與KOH溶液；恰好完全反應時，下列推斷正確的是（　�。�

• A． 反應生成水的物質的量相同
• B． 反應生成水的物質的量不等
• C． 測得的反應放出的熱量不等
• D． 測得的反應放出的熱量相等

Answer 1

分析 反應①鹽酸與Na0H溶液、②鹽酸與KOH溶液、③硝酸與KOH溶液的反應為強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，反應實質為：OH^-+H⁺═H₂O，該反應中生成的水、放出的熱量相等．

解答 解：①鹽酸與Na0H溶液、②鹽酸與KOH溶液、③硝酸與KOH溶液的反應中，鹽酸和硝酸都是強酸，氫氧化鈉和氫氧化鉀都是可溶性強堿，
3個反應的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，則三個反應中生成的水、放出的熱量相等，
故選AD．

點評 本題考查了化學方程式、反應熱的計算與判斷，題目難度不大，明確發生反應的實質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．