Question

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）
A．乙酸是弱電解質(zhì)，所以H⁺數(shù)目小于0.1N_A
B．金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定都是置換反應(yīng)
C．氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降得越多，則其氧化性就越強(qiáng)
D．0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

【答案】分析：A、不知道醋酸的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其電離生成的氫離子的數(shù)目；
B、活潑金屬鈉、鉀等不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；
C、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的能力有關(guān)，而與得電子的多少無(wú)關(guān)；
D、0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液，顯酸性，則HB^-的電離大于其水解．
解答：解：A、乙酸是弱電解質(zhì)，但其物質(zhì)的量未知，則無(wú)法判斷電離生成的H⁺數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、一般較活潑金屬能與較不活潑金屬的鹽溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，但鈉、鉀與鹽溶液反應(yīng)時(shí)是先與水反應(yīng)，再考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，
即金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定都是置換反應(yīng)，故B正確；
C、因氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決于得電子的能力，故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液，顯酸性，HB^-的電離大于其水解，電離生成B^2-，水解生成H₂B，則c（B^2-）＞c（H₂B），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于高考中常見(jiàn)的冷拼題，將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)綜合在一起來(lái)考查學(xué)生，注重對(duì)弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)類型、氧化性、電離與水解等知識(shí)的考查，本題A、C選項(xiàng)易錯(cuò)．