硫酸是化學工業中的重要原料，我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家．
（1）18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm
3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣．當濃硫酸濃度降到16mol/L（密度1.8g/cm
3）以下時，則失去干燥能力．
①16mol/L的硫酸的質量分數為
（保留兩位小數，下同）．
②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水
g．
（2）將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 19.840g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體5.376L（換算到標準狀況），質量為6.880g．則固體M的成分為
（寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為
．
（3）當代硫酸工業大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）．
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO
2的體積分數為
．
②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m
3/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m
3/s（同溫同壓下測定），則SO
2的轉化率為
%．
（4）接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO
2（循環利用）和混合銨鹽．為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量．
部分測定結果如下：
銨鹽質量為10.000g和20.000g時，濃硫酸增加的質量相同；
銨鹽質量為30.000g時，濃硫酸質量增重0.680g；
銨鹽質量為40.000g時，濃硫酸的質量不變．
①計算該混合鹽中氮元素的質量分數．
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度．
將CH4和Cl2按體積比1：2混合充入大試管中，將此試管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮處，如圖所示下列描述正確的是（ ）
口算能手系列答案
如圖所示的電解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＞d．符合上述實驗結果的鹽溶液是（ ）
和CH3-CH═CH2互為同分異構體