Question

16．濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄溶液各100mL；
（1）分別與經砂紙打磨過的表面積相同的足量鎂條反應，化學反應速率按由快到慢的順序排列為H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH（用化學式表示，下同），生成H₂的體積（相同條件下）的大小關系為H₂SO₄＞HCl=CH₃COOH
（2）分別與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積的大小關系為H₂SO₄＞HCl=CH₃COOH．

Answer 1

分析 （1）Mg和相同濃度的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄溶液反應，反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應速率越快；生成氫氣體積與最終電離出n（H⁺）成正比；
（2）分別與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積與最終電離n（H⁺）成正比．

解答 解：（1）Mg和相同濃度的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄溶液反應，反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應速率越快，0.1mol/L的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄溶液中，HCl和是H₂SO₄強電解質，完全電離，CH₃COOH是弱電解質，部分電離，所以這三種酸中氫離子濃度大小順序是H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH，則反應速率大小順序是H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH；
生成氫氣體積與最終電離出n（H⁺）成正比，CH₃COOH、HCl是一元酸而硫酸是二元酸，相同濃度相同體積的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄溶液，最終電離出n（H⁺）大小順序是H₂SO₄＞HCl=CH₃COOH，所以生成氫氣體積大小順序是H₂SO₄＞HCl=CH₃COOH，
故答案為：H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH；H₂SO₄＞HCl=CH₃COOH；
（2）分別與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積與最終電離n（H⁺）成正比，CH₃COOH、HCl是一元酸而硫酸是二元酸，相同濃度相同體積的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄溶液，最終電離出n（H⁺）大小順序是H₂SO₄＞HCl=CH₃COOH，則消耗NaOH體積大小順序是H₂SO₄＞HCl=CH₃COOH，故答案為：H₂SO₄＞HCl=CH₃COOH．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，化學反應速率與離子濃度成正比、酸中和堿或酸與金屬反應生成氫氣體積都與最終電離出n（H⁺）成正比，與酸的強弱無關，為易錯題．