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【題目】下列說法正確的是(

A.電解法精煉銅時應將粗銅板作陽極

B.100℃時,純水的pH約為6,此時純水呈酸性

C.電鍍時應將待鍍物品(鍍件)與直流電源的正極相連

D.在外加電流的陰極保護法中,須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的正極相連

【答案】A

【解析】

A.電解精煉銅時粗銅中的銅以及某些雜質在陽極被氧化,銅離子在陰極被還原生成精銅,故A正確;

B.純水中氫離子濃度與氫氧根濃度始終相等,任何溫度下都顯中性,故B錯誤;

C.電解池中與電源正極相連的一極為陽極,陽極發生氧化反應,鍍件若與電源正極相連會被氧化,所以應與電源負極相連,故C錯誤;

D.在外加電流的陰極保護法中,須將被保護的鋼鐵作陰極,與直流電源的負極相連,故D錯誤;

故答案為A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法錯誤的是( )

A. H2O2Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵

B. H2O2做漂白劑是利用其強氧化性,漂白原理與HClO類似但與SO2不同

C. 雙氧水是綠色氧化劑,可作醫療消毒劑

D. H2O2既有氧化性又有還原性,1molH2O2在參加反應時一定轉移2mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是

A. 通過植樹造林,可吸收二氧化碳,降低溫室效應

B. 應用高純度單質硅制成光導纖維,提高信息傳輸速度

C. 化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體

D. 開發二氧化碳制成的全降解塑料,緩解日益嚴重的“白色污染”

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發現,火星北極區表層土壤可能含有高氯酸鹽,可創造不利于任何潛在生命的惡劣環境。則下列說法錯誤的是(  )。

A. 含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關

B. 當元素處于最高價態時一定具有強氧化性

C. 可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質的方法改善這種土壤

D. 一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應生成氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO、NO2是常見的氧化物。用H2CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ·mol-1

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 隨著電子層數的增加,鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大,所以它們相應的熔沸點也逐漸升高

B. 冰融化時,分子中H—O鍵發生斷裂

C. 由于H—O鍵比H—S鍵牢固,所以水的熔沸點比H2S高

D. 在由分子所構成的物質中,分子間作用力越大,該物質越穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是。

A. 加入過量氨水,有白色沉淀生成,則原溶液一定有Al3

B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體剩余,加入KCSN溶液可能變成血紅色

C. 常溫下鋅與濃硫酸不反應,與稀硫酸反應生成氫氣

D. 加入NaOH溶液,產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則原溶液一定有NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗表明,不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體,而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體。由此得出的合理結論是

A. 能發生反應的物質之間是否發生反應,與反應條件有關

B. 反應物之間接觸面積越小,越有利于反應的進行

C. 塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同

D. 塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間的結合狀況不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某班同學用如下實驗探究 Fe2、Fe3的性質。回答下列問題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液.配制過 程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、____________________________________ ,配制氯化亞 鐵溶液時所用溶劑需除去溶解其中的氧,除去水中氧的簡單操作為__________用飽和氯 化鐵溶液制備 Fe(OH)3 膠體的離子方程式為________________________________________________

(2)甲組同學取 2mL FeCl2 溶液,先加入 1 KSCN 溶液,無現象,再加入幾滴氯水, 溶液變 紅,說明 Cl2 可將 Fe2氧化。FeCl2 溶液與氯水反應的離子方程式為_____

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 油,再于液面下依次加入 l KSCN 溶液和幾滴氯水,溶液變紅,煤油的作用是_____

(4)丙組同學取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液,加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分別取

2mL 此溶 液于 3 支試管中進行如下實驗:

第一支試管中加入 1mLCCl4 充分振蕩、靜置,CCl4 層呈紫色 ;在水層中加入硝酸酸化 的硝酸銀溶液,有黃色沉淀生成;

第二只試管中加入 1 滴鐵氰化鉀溶液,生成藍色沉淀;

第三支試管中加入 1 KSCN 溶液,溶液變紅。 實驗②的離子方程式為_____________; 實驗①和③說明:在I過量的情況下,溶液中仍含有_____(填離子符號),由此可以證 明該氧化還原反應為_____

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發 生反應的離子方程式為_____;一段時間后.溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_____;生成沉淀的原因是_____(用平衡移動原理解釋)。

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