Question

已知NO₂遇水發生反應：2NO₂+H₂O→HNO₂+HNO₃．實驗證明將NO₂通入水會逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只逸出CO₂．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、HNO₂的酸性強于碳酸的酸性
• B、NO₂與水的反應機理：NO₂先與水發生岐化反應生成HNO₂和HNO₃，HNO₂再分解
• C、HNO₂非常不穩定，其分解產物為NO和H₂O
• D、NO₂通入NaOH溶液中，生成的HNO₂和HNO₃都與NaOH發生中和反應

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響

專題：元素及其化合物

分析：A、NO₂遇水發生反應：2NO₂+H₂O═HNO₂+HNO₃說明HNO₂是穩定的；
B、根據二氧化氮和亞硝酸的性質來回答；
C、根據NO₂通入Na₂CO₃溶液中只逸出CO₂來回答判斷；
D、NO₂通入NaOH溶液中產物是硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液的混合物．

解答： 解：A、亞硝酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以亞硝酸的酸性大于碳酸，故A正確；
B、NO₂先與水發生岐化反應生成HNO₂和HNO₃，HNO₂再分解NO₂、NO和H₂O，故B正確；
C、如果亞硝酸的分解產物是NO和H₂O，則只有還原產物沒有氧化產物，所以HNO₂的分解產物為NO₂、NO和H₂O，故C錯誤；
D、二氧化氮和水反應生成硝酸和亞硝酸，硝酸和亞硝酸都具有酸性，都能和氫氧化鈉發生中和反應，故D正確．
故選C．

點評：本題涉及二氧化氮和水之間的反應情況知識，注意信息的應用是關鍵，難度不大．