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某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

,2min后反應(yīng)達到平衡， A為0.4mol。當改變反應(yīng)條件時符合如圖的變化（P₀表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是

A．0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)

C．達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，
平衡向正反應(yīng)方向移動

D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol ,則達到平衡時,

小于0.4mol

A正確，2min內(nèi)A物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為0.6 mol，則B物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為0.3mol，即得濃度變化量為

，即0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)；B正確，由圖可知，在相同條件下，B%隨溫度的升高而減少，即該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，又可得在相同溫度下，B%隨壓強的增大而增大，即可得C為非氣體；C正確，當反應(yīng)達到平衡后，增加反應(yīng)物，化學平衡向正反應(yīng)方向移動；D錯，可逆反應(yīng)的特點是不能完全反應(yīng)，由化學方程式的化學計量數(shù)可得，若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol ,則達到平衡時,

小于1mol；

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

曲線a表示 2X(g) + Y(g) Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．升高溫度	B．加大X的投入量
C．擴大容器體積	D．縮小容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下反應(yīng)N₂O₄(g)

2NO₂ (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達平衡，下列說法正確的是（）

A．保持體積不變，加入少許N₂O₄，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．升高溫度v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍數(shù)小于v_逆增大的倍數(shù)

C．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

?xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L^－1。下列判斷錯誤的是(　　)

A．x＝1

B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)^－1

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度均為0.2 mol·L^-1，當達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是（）

A．c(SO₃)="0.4" mol·L^-1	B．c(SO₃)= c(SO₂)="0.15" mol·L^-1
C．c(SO₂)="0.25" mol·L^-1	D．c(O₂)="0.3" mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bB

cC(s)＋dD，當反應(yīng)進行一定時間

后，測得A減少了nmol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)該化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。
(3)若只升高溫度，

反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共8分）
向體積不變的密閉容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+ 3 H₂（g）

2 NH₃（g），平衡時混合氣體共7 mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
①．若a＝0，b＝0，則c＝
②．若a＝0.7，b＝2.1，則：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．這時反應(yīng)向   進行．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行，c的范圍是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃，并達到平衡。
⑴ 達到平衡所需時間，A容器比B容器     ，兩容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率A比B      。
⑵ 達到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學平衡     移動，B容器中的化學平衡        移動。
⑶ 達到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO₃的體積分數(shù)       ，B容器中SO₃的體積分數(shù)         (填變大、變小、不變)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是 ( )
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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