Question

【題目】堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g

D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、根據原電池的工作原理，化合價升高失電子的作負極，分析電極反應方程式，鋅的價態升高，鋅失電子，說法正確；B、負極電極反應式：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，總電極反應式減去負極電極反應式：正極：2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-，正確；C、根據Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，外電路轉移0.2mole－消耗鋅的質量為6.5g，錯誤；D、根據原電池的工作原理，外電路電子從負極流向正極，正確。選項C符合題意。