Question

下列方程式中，正確的是

1. A.
   CH₃COOH在水中電離：CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^-
2. B.
   金屬Na投入水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   乙酸與乙醇發生酯化反應：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅
4. D.
   CaCO₃高溫分解的熱化學方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑，△H=+178.5 kJ/mol

Answer 1

B
分析：A、醋酸是弱電解質存在電離平衡；
B、金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
C、乙酸和乙醇在濃硫酸加熱生成乙酸乙酯和水；
D、熱化學方程式需要標注物質的聚集狀態．
解答：A、CH₃COOH在水中電離：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故A錯誤；
B、金屬Na投入水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B正確；
C、乙酸與乙醇發生酯化反應：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H_5⁺H₂O，故C錯誤；
D、CaCO₃高溫分解的熱化學方程式：CaCO₃（s）CaO（s）+CO₂（g）↑△H=+178.5 kJ/mol，注明物質的狀態，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，熱化學方程式的書寫方法，反應原理的理解是解題關鍵，題目難度中等．