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下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（　　）

A．4s²4p¹

B．3s²3p²

C．2s²2p³

D．2s²3p⁴

四種元素中C為N元素，D為O元素，位于同一周期，2s²2p³中p軌道為半充滿狀態，難以失去電子，則第一電離能最大，所以第一電離能N大于O，B元素為Si，A為鎵元素，由于AB分別在第四和第三周期，所以它們的第一電離能小于N元素，故第一電離能最大的是N；
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（　　）

A．粒子半徑：Al＞Mg＞F^-

B．熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．堿性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，最活潑的非金屬元素是______，能穩定存在的最活潑的金屬元素是______；最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是______，對應此元素的含氧酸中氧化性最強的是______；在室溫下為液態的金屬單質是______，在室溫下為液態的非金屬單質是______；+2價的陽離子與氖原子具有相同電子層結構的元素是______，-2價陰離子與氬原子具有相同電子層結構的元素是______．（寫相應的元素符號或化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法，正確的是（　　）

A．根據元素周期律，由HClO₄可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO₄

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

C．元素周期表有7個周期，8個主族

D．ⅠA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z單質與石灰乳反應的化學方程式為______．
（3）Y的氣態氫化物通入FeCl₃溶液中，有Y單質析出，該反應的離子方程式為______．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質為兩極，兩極之間通過固體電解質傳遞W⁺離子．電池反應為16W（l）+nY₈（l）

放電

充電

8W₂Y_n（l）．
放電時，W⁺離子向______極移動；正極的電極反應式為______．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發生反應xA+yB?zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：

實驗序號	①	②	③
壓強∕pa	1×10⁵	2×10⁵	1×10⁶
C（A）mol?l	0.08	0.16	0.88

（5）根據①②數據分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當壓強為1×10⁶Pa時，此反應的平衡常數表達式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是（　　）

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子

C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　　）

A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na

B．熱穩定性：HCl＜H₂S＜PH₃

C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

D．N、O、F元素非金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共10分）根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）含有8個質子，10個中子的原子的化學符號__________。
（2）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數為__________。
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是_________。
（4）根據VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結構為：，SO₂的立體結構為：。
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________ 。
( 6 ) 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為________。
( 7 ) 某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。
( 8 )寫出鉻元素在周期表中的位置__________，它位于__________區。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們在開發多尺度復雜化學系統模型方面所做的貢獻。可以用量子化學計算小區間內（如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學反應。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃以外，還能將環境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有（不定項選擇）。
a.C₂H₂、C₂H₄都是非極性分子
b.碳負離子CH₃^－呈三角錐形
c.NO⁺電子式為

d.NH₃沸點比N₂高，主要是因為前者是極性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氮酶（結構如下圖）。

①V²⁺基態時核外電子排布式為               。
②釩固氮酶釩的配位原子有                (寫元素符號)。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如下圖所示，該晶胞中含有釩原子數目為               。

（3）煙酰胺（結構式如圖）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有，1mol該分子中含σ鍵數目為。

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