Question

常溫時，有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③鹽酸④氨水，下列有關說法不正確的是

1. A.
   上述溶液中，既能與NaOH反應，又能與H₂SO₄反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)
2. B.
   向④中加入少量的NH₄Cl固體，此時溶液中c(NH₄⁺)/c(OH^-)的值增大
3. C.
   若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前溶液的體積為③＜④
4. D.
   取10 mL溶液③，加水稀釋到100 mL，此時溶液中由水電離的c(H⁺) = 1×10^-12mol/L

Answer 1

Ａ
A項中能與NaOH和H₂SO₄反應的溶液就是NaHCO₃溶液，顯堿性，說明HCO₃^－的水解大于電離，所以離子濃度大小應為c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H^＋)，所以A不正確。向④中加入少量的NH₄Cl固體，c(NH₄^＋)增大，平衡左移，c(OH^－)減小，所以c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大，Ｂ正確。③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則④過量，所以體積為③＜④，C正確。③溶液稀釋10倍，c(H^＋) = 1×10^－2mol/L，由水的離子積可知由水電離的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L，D項正確。