Question

【題目】已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，Kb（NH3·H2O）=1.8×10﹣5，下列敘述中不正確的是（ ）

A．25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現紅褐色沉淀

B．25℃時，MgCl2溶液中有少量FeCl3時，可以加入MgO進行除雜

C．25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導電能力增強

D．25℃時，NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常數為5.6×10﹣10

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，依據溶度積計算生成沉淀時需要的氫氧根離子濃度，形成氫氧化鐵所需要的氫氧根離子濃度小，先出現紅褐色沉淀，正確；B、25℃時，MgCl2溶液中有少量FeCl3時，存在平衡：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，加入MgO，氧化鎂消耗氯化鐵水解生成的氫離子，促進氯化鐵水解生成氫氧化鐵，同時氧化鎂轉化成氯化鎂，不引入新的雜質，正確；C、25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液中自由移動離子的數目增多，但溶液的體積增大為主，溶液中自由移動離子的濃度減小，溶液導電能力減弱，錯誤；D、25℃時，NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常數為Kw/ Kb（NH3·H2O）=（1.0×10-14）/（1.8×10﹣5）=5.6×10﹣10，正確。