Question

下列敘述中正確的是（　　）

A．同一主族元素的氣態氫化物，其相對分子質量越大，對應的熔、沸點一定越高

B．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數目增多，活化分子的百分數不變，使得有效碰撞次數增多

C．若R^2-離子和M⁺離子的電子層結構相同，則原子序數：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

Answer 1

分析：A．同主族元素的氫化物中，相對分子質量越大，對應的熔、沸點高，但含氫鍵的物質的更高；
B．升高溫度，單位體積內活化分子的百分數增多；
C．R^2-離子和M⁺離子的電子層結構相同，則金屬在下一周期，所以原子序數大；
D．酸性越弱，對應鹽的水解程度越大．

解答：解：A．同主族元素的氫化物中，相對分子質量越大，對應的熔、沸點高，但HF、H₂O、NH₃中含氫鍵，它們的熔沸點在同一主族元素的氣態氫化物中更高，故A錯誤；
B．升高溫度，降低反應物分子的活化能，單位體積內活化分子的百分數增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快，故B錯誤；
C．R^2-離子和M⁺離子的電子層結構相同，則金屬在下一周期，所以原子序數大，所以原子序數為R＜M，故C錯誤；
D．酸性越弱，對應鹽的水解程度越大，則若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB，故D正確；
故選D．

點評：本題為小綜合，考查知識點較多，涉及位置、結構、性質的應用與影響反應速率的因素、鹽類水解等知識，注重基礎知識的考查和高考熱點的考查，題目難度不大．