Question

16．可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，據圖分析，以下正確的是（　　）

• A． P₁＞P₂，a+b=c+d
• B． P_l＜P₂，b=c+d
• C． T₁＞T₂，正反應放熱
• D． T_l＜T₂，正反應吸熱

Answer 1

分析 可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知T₂＞T₁；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知p₂＞p₁；根據溫度、壓強對化學平衡移動的影響解答該題．

解答 解：當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，說明升高溫度平衡逆移，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知p₂＞p₁；增大壓強時B%不變，說明壓強對平衡無影響，所以反應前后氣體的計量數相等，即b=c+d，根據以上分析可知，B正確，ACD錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質的百分含量隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數值大”是解本題的關鍵．