【題目】我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做（ ）
A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B.化學反應速率只能加快不能減慢
C.決定化學反應速率的主要因素是濃度
D.增加反應物的用量一定能增大反應速率
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值。下列有關敘述不正確的是
A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結晶水分子數為0.02NA
B. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數為（3n+1）NA
C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA
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【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資，廣泛用于鋼鐵工業，電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價值的鎢礦石，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的傳統冶煉工藝的第一階段如下圖所示：
注：①上述流程中鎢的化合價不變 ②鎢酸（H2WO4）是一種難溶性酸
（1）寫出C的化學式：______；寫出生成B的化學方程式：_________
（2）上述流程中，第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外，還含有_________，請寫出FeWO4在熔融條件下發生反應生成該成分的化學方程式_________
（3）冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料，鎢元素在其中存在兩種價態：+5價和+6價，試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對應價態的鎢原子個數的整數比為_____________。
（4）黑鎢礦還含少量Si、As的化合物，上述流程需優化（見下圖）。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調節pH=10后，再除雜凈化。
則“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅰ的主要成分是____________。
（5）某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關數據見下表
項目 | CaWO4 | Ca(OH)2 |
-lgc（陰離子） | 4 | 2 |
-lgc（Ca2+） | 6 | 4 |
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發生反應的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應的平衡常數為______mol/L。
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋ B. Al3＋、AlO2-、HCO3-、Na＋
C. Fe2＋、H＋、SO42-、S2－ D. Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32-
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【題目】2016年10月17日我國神舟十一號載人飛船在酒泉衛星發射中心成功發射，為我們更好地掌握空間交會對接技術、開展地球觀測活動奠定了基礎。我國制造航天飛船的主要材料是鋁，因而其也被稱為會飛的金屬，請根據其性質回答下列問題：
(1)現在工業冶煉鋁的化學方程式為 。
(2)鋁鋰合金是今年來航空金屬材料中發展最為迅速的一個領域，主要因為合金的某些性能優于各成分金屬，其中包括 、 等方面。同時鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在化學反應中通常作
(填“氧化”或“還原”)劑。
(3)鋁電池性能優越，在現代生產、生活中有廣泛的應用。
①Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，則負極的電極反應式為 ，正極附近溶液的pH (填“變大”“不變”或“變小”)，
②鋁一空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注，其原理如下圖所示。
該電池的負極反應方程式為 ；正極反應方程式為 ；
電池中NaCl溶液的作用是 ；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當Al電極質量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為 L。
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