Question

19．已知34Se、35Br位于同一周期，下列關系正確的是（　　）

• A． 熱穩定性：HCl＞H₂Se＞HBr
• B． 還原性：Se^2-＞S^2-＞Cl^-
• C． 原子半徑：Se＞Cl＞P
• D． 酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，陰離子的還原性越弱，以此解答．

解答 解：A．非金屬性：Cl＞Br＞Se，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，HCl＞HBr＞H₂Se，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞Se，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，則還原性Se^2-＞S^2-＞Cl^-，故B正確；
C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則應有Se＞P＞Cl，故C錯誤；
D．非金屬性S＞P＞Se，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SeO₄，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的關系，難度不大．