【題目】下列對有機物的命名，不正確的是
A.2-乙基丁烷B.2，2-二甲基丙烷C.2-甲基丁烷D.2，3-二甲基丁烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍廢液的綜合利用有利于減少重金屬對水體的污染。某實驗小組用以下流程模擬利用一定量工業電鍍廢液(強酸性，含Cr2O72-、雜質Cu2+等)制備水溶性皮革鞣劑Cr(OH)SO4。回答下列問題：
(已知lg2=0.3，Ksp[ Cr(OH)3]=6.4×10-31, Ksp[ Cu(OH)2]=2×10-20 )
(1)加Na2SO3前先將廢液調為弱酸性溶液的原因是__________________，寫出廢液中加Na2SO3時發生反應的離子方程式_____________。
(2)步驟①須保持溫度在30～50℃，可采用的措施是___________________。
(3)步驟②的操作名稱是___________。
(4)若在步驟②中，使Cr3+完全沉淀，則溶液的pH范圍為______________,
[已知溶液中c(Cu2+)=2×10-4mol·L-1,完全沉淀時c(Cr3+)<10-5 mol·L-1]
(5)粗產品中含有微量CrO42-，工業選擇的試劑X應滿足的條件是__________。
A.與水互不相溶 B.CrO42-在X中溶解度小
C.Cr(OH)SO4在X中溶解度大 D.Cr(OH)SO4與X不反應
(6)若工業電鍍廢液含0.1mol Cr2O72-，最終制得產品31.35g，則產率為__________。
(7)酸性條件下，蔗糖還原Na2Cr2O7也可制備Cr(OH)SO4：
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2(未配平)
①反應中每生成1molCr(OH)SO4，理論上需要C12H22O11_________mol
②將生成液降溫至17℃以下，靜置，過濾，在80℃時蒸發濾液，得到標準的工業產品，該產品中混有的主要雜質是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷、乙烯、乙醇、乙酸都是常見的有機物,下列說法正確的是
A. 甲烷中混有乙烯,用酸性高錳酸鉀溶液除去
B. 乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 酒越陳越香與酯化反應有關
D. 乙醇與乙酸酯化反應時用稀硫酸作催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程中，氣體被氧化的是
A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液產生膠狀沉淀
C. 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工業廢氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（ ）
A. 原子半徑：Y>Z>R>T B. 氣態氫化物的穩定性：W<R<T
C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。
(3)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+_____________________。
(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4,書寫該反應的離子方程式____________。
(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。
(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是___________________。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質置分數為_______(結果保留兩位有效數字)。
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