Question

處理照相膠片的廢液中含有大量的NO₃^-、Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，對環境造成嚴重污染．某同學利用所學化學知識，從上述廢液中回收得到貴重金屬銀，并得到副產品FeSO₄?7H₂O，不但保護了環境，而且給社會創造了可觀的經濟效益．其設計的操作流程如下：



請回答：
（1）操作I的名稱是______，物質X的化學式是______，固體B化學式是______，晶體E的化學式是______．
（2）寫出加過量X后發生反應的離子方程式______．

Answer 1

（1）分離混合物的狀態液體和固體，所以采取過濾的方法，即操作I的名稱是過濾；加入的X物質能和貴重金屬離子反應且不產生新的雜質且得到副產品FeSO₄?7H₂O，所以X物質只能是Fe，鐵與銀離子反應生成銀單質；因為加入過量的X物質，所以固體A是銀和鐵的混合物；采用倒推的方法，根據題意知，得到副產品FeSO₄?7H₂O，FeSO₄?7H₂O是晶體，所以晶體E是FeSO₄?7H₂O，溶液D是FeSO₄溶液，加入的Y是稀硫酸溶液，銀和稀硫酸不反應，所以固體B是銀單質．
故答案為：過濾； Fe；Ag；  FeSO₄?7H₂O
（2）通過以上分析知，X是鐵，鐵能和銀離子發生置換反應，所以其離子方程式為 2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag．
故答案為：2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag