設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．6.0 g SiO2晶體中含有的分子數為0.1NA
B．3.2g S2和S4的混合物中所含硫原子數一定為0.2NA
C．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數小于NA
D．在反應KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O中，當得到標準狀況下67.2 L Cl2時，反應中轉移的電子數為6NA
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是( )
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
G20杭州峰會主題為“構建創新、活力、聯動、包容的世界經濟”，杭州為此次峰會大量引進了“釩電池”新能源公交車，“釩電池”的原理是利用釩的不同價態之間的轉化，其充電原理可表示為2H＋ + V2＋+ VO2＋ = 2V3＋+ H2O，則下列說法不正確的是
A．陰極反應可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O
B．陽極反應可表示為V2＋-e－=V3＋
C．放電過程種負極反應可表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O
D．電解液體積為1L，pH=1，C（H+）=0.1mol/L；Ph=2；C（H+）=0.01mol/L；消耗氫離子的量為0.09mol；根據：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O關系：生成V3+的物質的量濃度為0.045mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作
鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，裝置如下圖，a、b、c、d電極材料均為石墨，通電時a電極質量增加。
回答下列問題：
（1）d電極為該裝置的___________極，工作時，該池內d電極上無氣體產生，寫出該池內電解反應的離子方程式：_____________________。
（2）該鉛蓄電池放電時X極附近pH_____________ （填“增大”、“減小”或“不變”），正極的電極反應式為______________________。
（3）鉛蓄電池充電時，Y電極與電源的_________（填“正極”或“負極”）相連。
（4）另取一常規鉛蓄電池（濃硫酸作電解質溶液）與該鉛蓄電池同時放電，當電路中均通過1 mol電子時，分別取下Y電極稱重，兩電極質量相差__________g。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是（ ）
A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫 B．用裝置乙分離CCl4層和水層
C．用裝置丙分離CCl4和液溴 D．用儀器丁長期貯存液溴
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
[化學---選修5：有機化學基礎]
偏四氯乙烷是一種常見化工原料，以偏四氯乙烷和烯烴(C5H10)為原料合成某種六元環酯(C7H10O4)的合成路線如下：已知：一個碳原子上連接2個—OH不穩定，容易脫水變成
（1）化合物II中能與能與金屬鈉反應的官能團名稱為_________________
（2）化合物IV合成化合物V的反應類型為______________化合物V合成化合物VI反應類型為_________________
（3）寫出由化合物VI合成化合物VII的反應方程式________________________。
（4）有機物R是化合物IV的同分異構體，R能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜中有4組峰，有機物R的結構簡式為_________________，該六元環酯(C7H10O4)的結構簡式為_________________
（5）參照上合成路線，設計以有機物(
)和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線。____________________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，則B為CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
某地煤矸石經預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：
(1)“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：___________、___________。
(2)“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有___________、___________。(寫出兩個)
(3)“堿溶”的目的是___________。物
質X的化學式為___________。
(4)從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，該反應的離子方程式為：___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
從下列實驗事實所列出的相應結論不正確的是
實 驗事實 | 結 論 | |
① | SO2使酸性高猛酸鉀溶液褪色 | 可證明SO2有漂白性 |
② | 濃鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，用硫磺粉處理灑落的金屬汞 | 都發生了氧化還原反應 |
③ | 取少Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解 | 證明Na2SO3己氧化變質 |
④ | 某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，另取該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 確定該溶液存在CO32- |
⑤ | 在某溶液中加入適量新制飽和氯水，再加入CCl4震蕩，CCl4層呈橙紅色 | 該溶液一定有Br-存在 |
A.①③④ B.②③⑤ C.④⑤ D.③④
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