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根據右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)判斷下列敘述中正確的是 ( )

A．甲是一種具有應用前景的綠色電源

B．甲中b電極的電極反應為：40H^-一4e=2H₂0+0₂↑

C．通電初期乙中的總反應為：Cu + H₂SO₄

D．反應過程中甲、乙裝置的pH都逐漸減小

A、C

甲中b 電極發生還原反應，B錯誤；乙中反應初期，溶液中還沒有Cu²⁺，C正確；至少乙中pH不是逐漸減小，D錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（12分）市場出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑與少量氯化鈉、水等。它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕。使用時開啟塑料袋的小氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來。當使用完后還會發現有銹生成，依上述現象完成下列問題：
（1）“熱敷袋”放出熱量使鐵發生了什么反應？
（2）炭粉的主要作用是什么？
（3）加入氯化鈉的作用是什么？
（4）寫出有關的電極反應與化學方程式來表明上述過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，試寫出該電池的兩極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發生原電池的反應通常是放熱反應,在理論上可設計成原電池的是: ( )

A．C(s)+H₂O(g)="CO(g)+" H₂(g)；△H>0

B．Ba(OH)₂^.8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(aq)+2NH₃^.H₂O (1) +8H₂O(1)；△H>0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

D．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g) +2H₂O(1)；△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Zn＋2MnO₂＋2NH

===Zn²^＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O
(1)試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：___________負極：___________
干電池用久了就會變軟，其原因是____________________________________________。
(2)正極反應中，前后經歷了下列兩個反應：
2NH

＋2e^－===2NH₃＋H₂
2MnO₂＋H₂===Mn₂O₃＋H₂O
如果正極反應沒有MnO₂的參與，干電池將難以持續穩定工作。試說明理由。
(3)在通電10 min的時間內參加反應的MnO₂質量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
(4)許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環境和節約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08濟南二月統考，15）“神舟六號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H₂＋O₂ ="==" 2H₂O，負極反應為H₂＋CO^2—₃→CO₂↑＋H₂O＋2e^—，則下列推斷中，正確的是（）

A．電池工作時，CO^2—₃向負極移動

B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極

C．正極的電極反應為：4OH^—→O₂↑＋2H₂O＋2e^—

D．通氧氣的電極為陽極，發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中國環境監測總站數據顯示，顆粒物(PM_2.5等)為連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM_2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
⑴ 將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^－
濃度/mol?L^－1	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根據表中數據計算PM_2.5待測試樣的pH ＝　　。
⑵ NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

① N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H＝　              　。
② 當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式　                                          　。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現？　  　。
⑶ 碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應器中發生的反應　　。
② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是　。
③ 用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)₂＋M

NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　　；充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續充電，將在一個電極產生O₂，O₂擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為　　　　　　　　。

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