【題目】已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag＋)=0.030mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是( )
A.
加入100mL蒸餾水
B.
加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液
C.
加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液
D.
加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，溶度積常數是一個溫度常數，溫度不變，溶度積常數不變，而Ag+或SO42-濃度改變，平衡發生移動，以此來解答。
A.加入蒸餾水，原飽和溶液變成不飽和溶液，Ag+、SO42-濃度均下降，說法正確，A不符合題意；
B.加入低濃度的硫酸銀溶液，原飽和溶液同樣要變成不飽和溶液，各離子濃度均下降，說法正確，B不符合題意；
C.加入更大濃度的硫酸鈉溶液，硫酸根離子濃度加大，銀離子濃度減小，說法正確。C不符合題意；
D.加入更大濃度的硝酸銀溶液，銀離子濃度加大，根據沉淀溶度積常數不變，可知硫酸根離子濃度必然減小，圖象與事實不符合，說法錯誤，D符合題意；
故合理選項是D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： ___________。
（2）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 | H－H | N－H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應N2＋3H2
2NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據計算a 的數值：__________。
（3）以CO作還原劑與磷石膏反應，不同反應溫度下可得到不同的產物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反應體系起始總壓強為0.1a MPa， 1150℃下，反應：CaSO4(s) + CO(g) 
CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)達到平衡時， CO的轉化率為80％，該反應的壓強平衡常數Kp=________MPa(用含a的代數式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數；忽略副反應)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)
1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(濃)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-
2As+3
+6M關于該反應的說法中正確的組合是
①氧化劑是H3AsO3
②還原性:As>SnCl2
③每生成1molAs,反應中轉移電子的物質的量為3mol
④M為OH-
⑤是氧化產物
A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③
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【題目】（1）已知拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___。
（2）已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題：
①該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)；
②反應物的總鍵能為__；
③寫出該反應的熱化學方程式____。
（3）聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=___，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為____。
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【題目】以下是與綠色化學、環境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據已知信息回答下列問題：
(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是_____(填字母)。
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HCl
CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四個反應可歸納出，原子經濟性最高的是______(填反應類型)。
(2)有毒物質的無害化處理也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優良的消毒劑，它可將廢水中少量的CN-等有毒的酸根離子氧化而除去。請寫出用ClO2將廢水中的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：______，該方法的優點是_______。
(3)某飲用水廠由天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如圖：
活性炭的作用是_______；O3消毒的優點是_______。
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【題目】近年來，全國部分地區被霧霾籠罩，機動車尾氣排放成為引發霧霾的罪魁禍首。提高空氣質量，減少機動車尾氣排放成為當務之急。汽車內燃機工作時引起反應：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知斷裂某些共價鍵需要的能量如表：
斷裂的共價鍵 | O =O | N≡N | N—O |
需要的能量 | 495 kJ·mol－1 | 945 kJ·mol－1 | 630 kJ·mol－1 |
(1)機動車發動機工作時會引發N2和O2的反應，該反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應，1 molO2與1 molN2的總能量比2 molNO的總能量___(填“大”或“小”)。
(2)N2與O2合成NO的熱化學方程式可以表示為
N2(g)＋O2(g)=NO(g)ΔH，則ΔH＝_____。
(3)NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)=2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應的速率很小，若使用機動車尾氣催化轉化器，尾氣中的NO與CO可以轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，a___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－275.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋
O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.0 kJ·mol－1。
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應2AB=A2+B2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應是放熱反應
B.該反應一定要在加熱條件下才能進行
C.斷開1molA2中的化學鍵和1mol B2中的化學鍵需吸收akJ的能量
D.1mol A2和1molB2的總能量高于2mol AB的總能量
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【題目】某學校實驗小組欲探究硫粉與鐵粉的反應，并驗證反應后的產物中鐵元素的化合價，如圖是鐵粉和硫粉反應的裝置圖。
(1)將硫粉和鐵粉按物質的量之比1∶1充分混合。
(2)按裝置圖將儀器連接好。
(3)____________。
(4)將混合物均勻地放在硬質玻璃管內。
(5)接通電源，將電壓指示盤調到35 V，電爐絲很快變紅，并引發左邊混合物發生反應。關閉電源。
(6)將反應后的混合物冷卻后加入稀硫酸中，然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗證產物中鐵元素的化合價。
（思考探究）
(1)步驟(3)中缺少的實驗操作是什么？____。
(2)關閉電源后，反應仍繼續進行的原因是什么？_____________。
(3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導管位置反接是否可以？為什么？______________。
(4)某同學認為，若Fe粉與S粉反應產物中鐵元素的化合價是＋2價，則上述步驟(6)中的溶液不變紅，你認為他的說法正確嗎？__________________。
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