Question

將鈉、鎂、鋁各0.1mol分別放入500mL 1mol?L^-1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（　　）

• A、1：2：3
• B、6：3：2
• C、3：1：1
• D、1：1：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據反應物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算，注意鈉與酸反應完會繼續與水反應．

解答： 解：Na與鹽酸、水反應都是生成氫氣，由2Na～H₂↑可知，0.1molNa完全反應生成氫氣0.1mol×

1

2

=0.05mol，
500mL 1mol?L^-1的鹽酸中HCl的物質的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，0.1molMg完全反應消耗HCl為0.1mol×2=0.2mol＜0.5mol，故Mg完全反應，則生成氫氣為0.1mol，
由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，0.1molAl完全反應消耗HCl為0.1mol×

6

2

=0.3mol＜0.5mol，故Al完全反應，則生成氫氣為0.1mol×

3

2

=0.15mol，
故同溫同壓下產生的氣體體積比為0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故選A．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，進行過量計算是關鍵，注意Na等一些活潑金屬與酸反應完會繼續與水反應．